上海敬恩实业有限公司
急救措施
皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗20～30分钟。如有不适感，就医。
眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水冲洗10～15分钟。如有不适感，就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。呼吸、心跳停止，立即进行心肺复苏术。就医。
食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。
危险性
与蒸气接触有很大危险性。溶液及蒸气对皮肤和粘膜有强和腐蚀作用。烟雾可释放出五氧化二氮（硝酐）遇水蒸气形成酸雾，可迅速分解而形成二氧化氮，加热时产生蒸气，也可分解产生二氧化氮，吸入后可引起急性氮氧化物中。人在低于12ppm（30mg/m³）左右时未见明显的损害。吸入可引起肺炎。大鼠吸入lc50 49 ppm/4小时。国外报道3例吸入烟雾后短时间内无呼吸道症状。4－6h后进行性呼吸困难。入院后均有发绀及口、鼻流出泡沫液体。给机械通气及100%氧气吸入。在24h内。经尸检，肺组织组织学分析及电镜检查表明细胞损伤可能由于二氧化氮的水合作用产生自由基所引起的，此种时间依赖的作用可能是迟发性肺损伤症状的部分原因。 吸入烟雾可引起急性中。口服可引起腐蚀性口腔炎和炎，可出现休克或肾功能衰竭等。
危险性类别：酸性腐蚀品、氧化剂、易制爆、强腐蚀(含量高于70%)/氧化剂(含量不超过70%)。
侵入途径：吸入、食入。
健康危害：吸入气雾产生呼吸道作用，可引起急性肺水肿。口服引起腹部剧痛，严重者可有胃穿孔、腹膜炎、喉、肾损害、休克以及窒息。眼和皮肤接触引起灼伤。 慢性影响 长期接触可引起牙齿酸蚀症。
环境危害：对环境有害。
燃爆危险：助燃。与混合会发生。
的酯化反应被用来生产硝化纤维，方程式见下:
3nhno3+ [c6h7o2(oh)3]n——→ [c6h7o2(o-no2)3]n+ 3nh2o
油的制作，方程式见下:
硝化反应
或与脱水剂（浓硫酸、五氧化二磷）混合可作为硝化试剂对一些化合物引发硝化反应，硝化反应属于亲电取代反应（electrophilic substitution），反应中的亲电试剂为硝鎓离子，脱水剂有利于硝鎓离子的产生。
为常见的硝化反应是苯的硝化：
这种反应常被利用来生产2,4,6—（即tnt），方程式：
氧化还原反应
分子中氮元素为价态（+5）因此具有强氧化性，其还原产物因浓度的不同而有变化，从总体上说，浓度越高，平均每分子得到的电子数越少，的还原产物主要为二氧化氮，稀主要为一氧化氮，更稀的可以被还原为一氧化二氮、氮气、铵等，需要指出的是，上述只是优势产物，实际上随着反应的进行，浓度逐渐降低，所有还原产物都可能出现。
反应注意事项：
1、纯可以发生自偶电离：
2、由于的强氧化性，所以不可以通过来制取氢气，氢离子刚从中置换出来为氢气，就被根离子氧化了。
3、的强氧化性不是来自根离子（根离子本身无氧化性），而是在酸性条件下的根离子才会有强氧化性。（例：在亚铁溶液中滴加，溶液颜色由绿变黄，滴加硫溶液，溶液变为血红色。证明亚铁离子（ ）被再一次氧化成铁离子（ ）.
4、的氧化性与其浓度成正比。稀与金属反应生成一氧化氮，与金属反应同样也会生成一氧化氮，但的氧化性比稀强，一氧化氮刚反应出来，就被根离子在氢离子存在的情况下氧化成二氧化氮。
实验室制法
nano3+h2so4=△=nahso4+hno3（原理：高沸点酸制低沸点酸）
工业上制法
4nh3+5o2=催化△=4no+6h2o
2no+o2=2no2（工业上制时要不停通入氧气）
3no2+h2o=2hno3+no（no循环氧化吸收）
4no+3o2+2h2o=4hno3
4no2+o2+2h2o=4hno3
稀提纯法
的加工设备；
1，加热炉
2，反应器，反应器盖
3，2个冷却室
加工方法；
1，先将反应器与冷却室用玻璃管依次连接（顺序是：反应器，冷却室，冷却室，出酸口。），向反反应器内加浓硫酸，再加入稀，搅拌几分钟使其混合（比例是1/1），混酸不要超过反应器的2分之1，盖好盖。
2，加完料后开始缓缓加热，当温度达到86度时，气体被蒸馏出来，气体进入冷却室后凝结成从出酸口流出，即可得到百分之90以上的了。
3，如果还不够纯，就将反应出的再次按照以上方法加工，就可得到99以上的了，注意先加硫酸后加，要注意控温，因为这时的浓度已经很高了，两者混合温度上升很快。
化学性质
不稳定性
不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于，从而使外观带有浅。但稀相对稳定。
反应方程式：4hno₃=光照=4no₂↑+o₂↑+2h₂o
4hno₃=△=4no₂↑+o₂↑+2h₂o
酯化反应（强酸性 ）
可以与醇发生酯化反应生成对应的酯，在机理上，参与的酯化反应过去被认为生成了碳正离子中间体，但许多文献将机理描述为费歇尔酯化 反应（fischer esterification），即“酸脱羟基醇脱氢”与羧酸的酯化机理相同。
在水溶液中能够完全电离，产生大量氢离子：
作为氮元素的价(+5)水化物，具有很强的酸性，一般情况下认为的水溶液是完全电离的。可以与醇发生酯化反应，如油的制备。（实际上我们会使用浓硫酸，产生大量no2），成本较低而且较容易处理，与其他更强的脱水剂，例如p4o10，也可以产生大量的硝酰阳离子，这是硝化反应能进行的本质。
跟金属反应，一般不生成氢气常温下能使铝、铁、铬钝化，阻止进一步被氧化腐蚀。除金、铂外，能溶解大多数金属，生成盐，而被还原生成no2、no或nh4no3等。1体积与3体积浓的混和液称为王水，有强氧化性，可溶解金、铂。是重要基本化工原料，广泛应用于制染料、、医、塑料、氮肥、化学试剂以及用于冶金、有机合成。实验室由浓硫酸与钠共热制取。工业上主要用氨氧化法制取。86%以上称。
（nitricacid）分子式hno?，是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，酸酐为五氧化二氮。的酸性较硫酸和小（pka=-1.3），易溶于水，在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透明，浓溶液显棕色。不稳定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，严禁与还原剂接触。在工业上主要以氨氧化法生产，用以制造化肥、、盐等，在有机化学中，与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。
1.化学性质:为强酸,遇光及空气部分发生分解。加热时分解生成一氧化氮和氧气。稀比较稳定,70%~90%在0℃,阴暗处不发生分解。氧化性强,标准氧化电位。
2.硫、磷经氧化可生成硫酸和磷酸。能溶解多种金属形成盐溶液。铁、铬、铝等金属在中处于钝态而不作用,但可溶于稀中。锡、锑、钼等生成不溶性氧化物,金、铂等不发生反应。能与多种有机化合物发生硝化或氧化反应,生成硝基化合物或氧化产物。
徐颂
021-57339861
13671869975
qq: 170522146