利用质量作用定律,对于纯水的离解可以找到一平衡常数加以表示:k=spano ×oh-————h2o由于水只有极少量被离解,因此水的质量摩尔浓度实际为一常数,并且有平衡常数k可求出水的离子积kw。kw=k×h2o kw= spano ·oh-=10-7·10-7=10-14mol/l(25℃)也就是说对于一升纯水在25℃时存在10-7摩尔spano 离子和10-7摩尔ohˉ离子。在中性溶液中,氢离子h 和氢氧根离子ohˉ的浓度都是10-7mol/l。如:假如有过量的氢离子h ,则溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氢离子h 游离的物质。同样,如果使ohˉ离子游离,那么溶液就是碱性的。所以,给出h 值就足以表示溶液的特性,呈酸性还是碱性,为了免于用此分子浓度负冥指数进行运算,生物学家泽伦森(soernsen)在1909年建议将此不便使用的数值用对数代替,并定义为“ph值”。数学上定义ph值为氢离子浓度的常用对数负值。即ph=-log[h ]。因此,ph值是离子浓度以10为底的对数的负数:改变50m3的水的ph值,从ph2到pspan需要500l漂白剂。然而,从ph6到ph7只需要50l的漂白剂。测量ph值的方法很多,主要有化学分析法、试纸法、电位法。现主要介绍电位法测得ph值。
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